La
ecuación general de los gases es el resumen que engloba a varias leyes que se enunciaron
de forma separada:
Ley de
Boyle - Mariotte: Dice que, si se mantiene la temperatura constante, el volumen
de una determinada cantidad gas es inversamente proporcional a la presión:
PV = k (T, n constantes)
Ley de
Charles – Gay Lussac: Dice que, si se mantiene la presión constante, el volumen
de una determinada cantidad gas es directamente proporcional a la temperatura
absoluta:
V = k ́T (P, n constantes)
Ley de
Avogadro: Si se mantienen las mismas condiciones de presión y temperatura, el volumen
de un gas depende del número de moles, es decir de la cantidad de gas:
V = k ́ ́n (P, T constantes)
La ecuación general de los gases se obtiene combinando las tres, de lo que evidentemente resulta que:
P
V = n R T
Donde Res
una constante para todos los gases ideales que vale R=0,082atm litro/ºK.mol
referencias https://books.google.com.mx/books?id=RPz95Q6ZJaIC&pg=PA22&dq=fisica+teoria+cinetica+de+la+materia&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=fisica%20teoria%20cinetica%20de%20la%20materia&f=false
referencias https://books.google.com.mx/books?id=RPz95Q6ZJaIC&pg=PA22&dq=fisica+teoria+cinetica+de+la+materia&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=fisica%20teoria%20cinetica%20de%20la%20materia&f=false
