Ecuación General De los Gases Ideales

 

La ecuación general de los gases es el resumen que engloba a varias leyes que se enunciaron de forma separada:

Ley de Boyle - Mariotte: Dice que, si se mantiene la temperatura constante, el volumen de una determinada cantidad gas es inversamente proporcional a la presión:

PV = k (T, n constantes)

Ley de Charles – Gay Lussac: Dice que, si se mantiene la presión constante, el volumen de una determinada cantidad gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta:

V = k ́T (P, n constantes)

Ley de Avogadro: Si se mantienen las mismas condiciones de presión y temperatura, el volumen de un gas depende del número de moles, es decir de la cantidad de gas:

V = k ́ ́n (P, T constantes)

La ecuación general de los gases se obtiene combinando las tres, de lo que evidentemente resulta que:

P V = n R T

Donde Res una constante para todos los gases ideales que vale R=0,082atm litro/ºK.mol



referencias https://books.google.com.mx/books?id=RPz95Q6ZJaIC&pg=PA22&dq=fisica+teoria+cinetica+de+la+materia&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=fisica%20teoria%20cinetica%20de%20la%20materia&f=false