El comportamiento de la materia se explica actualmente con la teoría cinética basada en los siguientes supuestos:
- La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos o moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
- Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
- La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
- Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
La teoría cinética molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.
- Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
- Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
El siguiente video muestra los dos puntos manejados anteriormente y fue tomado dehttp://www.youtube.com/watch?v=id-pbSQczco para mayor entendimiento
Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.
referencias:
Título: Física Fundamental
Autor: Victor Manuel González Cabrera
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