Equipo: 
Bautista Balamilla Hannia Karina
Garduño Castillo Astrid Jerusalem
Palma Lopez Ricardo
Palma Lule Itzel Yareni
Perez Corlay Marijose

grupo 607

ENP 7 
UNAM

Objetivos del blogg

• Nuestro principal objetivo es dar a conocer la Teoría Cinética de la Materia a partir de Artículos, vídeos e incluso actividades que refuercen  el aprendizaje y compresión  de dicho tema. Principalmente nos interesamos en darle  a nuestros lectores información confiable sobre la Teoría Cinética de la materia. 
• Así mismo nos interesamos en fomentar la discución y dialogo SANO entre los  lectores y los publicantes. 

En  términos de nuestra competencia es esencial tener en cuenta que toda la información publicada sera citada correctamente para que se pueda consultar la fuente original, se mostraran links de vídeos para la mayor compresión del tema, asi mismo vídeos e imagines de autoria propia que podrán ser consultados, así mismo actividades pequeñas para reforzar conocimiento.

Bienvenidos.

Premisas e Introducción a la teoría cinética de la materia

Por muchos años el humano ha buscado las enormes diferencias entre los estados de agregación, se ha buscado explicar  la condensación y la vaporización, la solidificación y la fusión, solubilidad de las sustancias, las disoluciones y los tipos de mezclas. Fue necesario el advenimiento del modelo-cinético-molecular, en el siglo XIX,  para que una teoría pudiera explicar los hechos.

Nadie había visto una molécula, sin embargo gran cantidad de hechos podían explicarse a partir de la suposición de su existencia; las sustancias debían estar compuestas por moléculas. Hacia finales del siglo XIX y principios del XX no exista la menor duda de la existencia de átomos y moléculas. 

La materia se encuentra en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Así mismo, las partículas están compuestas de átomos, moléculas o iones. Se consideran  cómo las fuerzas entre esas partículas de materia y la energía que contienen, determina las propiedades de los sólidos, líquidos y gases.

Los científicos continuamente investigan para explicar lo que observan, y desarrollan teorías que confirmen sus observaciones. Una teoría es una explicación probable de los fenómenos observados, fundamentada en abundantes datos. La teoría cinética ayuda a explicar las propiedades de la materia, en términos de fuerzas entre las moléculas y la energía que tienen, explicando de manera satisfactoria fenómenos macroscópicos observables tan importantes, tales como la dilatación, la ebullición y el resto de cambios de estado de agregación de la materia.

como parte de esta introducción los invitamos a ver este vídeo que pesenta la teoría cinética de la materia de forma general.

Este modelo resulta adecuado para describir las propiedades de los gases ideales. Estos gases, que no existen en la naturaleza, son imitados en cierta forma en su comportamiento por gases monatómicos de baja densidad, los que llamamos habitualmente gases diluidos. Sin embargo, en el mundo real, la materia dista mucho de comportarse así. la materia se nos presenta en fase gaseosa, líquida o sólida, y en cada una de estas fases tiene propiedades muy diferentes a las que exhibe en otras. En éstos las especies moleculares o atómicas que forman a la sustancia en cuestión se conservan inmutables, es decir; no hay reacciones químicas. De aquí que algo debe pasar en ellas que altera de manera singular sus propiedades globales en la nueva fase. 

Estados de la materia [Figura 1]. Recuperado dehttp://caracteristicasde.net/materia/

Título: Física Fundamental

Autor: Victor Manuel González Cabrera

Editorial: Progreso, 1996

Páginas: 415

Páginas utilizadas: 101-102

Recuperado de: https://books.google.com.mx/books?id=_NG9v8h7-LIC&pg=PA101&dq=teor%C3%ADa+cin%C3%A9tica+de+la+materia&hl=es&sa=X&redir_esc=y#v=onepage&q=teor%C3%ADa%20cin%C3%A9tica%20de%20la%20materia&f=false

¿ sabias que....

         

 Existe un cuarto estado de la materia?

Se trata del plasma al que relacionamos con aplicaciones tecnológicas como las televisiones o con fenómenos atmosféricos espectaculares como  las auroras buréales. Este estado es, aunque es exótico en la Tierra, el más abundante en el universo, y consiste en una especie de gas de partículas ionizadas, con propiedades diferentes a las de los 3 estados bien conocidos por nosotros.

¿sabes que...

                               Un gas puede parecerse mucho a un liquido?

Las propiedades que estudiamos para los gases y la propia teoría cinética tienen validez para gases a bajas presiones y altas temperaturas. Si un gas se encuentra sometido a altas presiones o su temperatura es muy baja, llegan a aparecer entre sus partículas fuerzas de cohesión similares a las que hay entre las partículas de un líquido, y el gas tiende a comportarse como tal. De este modo, combinando presión y temperatura, podemos obtener gases ligeros licuados, como el nitrógeno liquido, por ejemplo. 

Postulados de la Teoria Cinetica de la materia

Postulados:

El comportamiento de la materia se explica actualmente con la teoría cinética basada en los siguientes supuestos:

1. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos o moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.
2. Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
3. La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
4. Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.

La teoría cinética molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

1. Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
2. Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.

El siguiente video muestra los dos puntos manejados anteriormente y fue tomado dehttp://www.youtube.com/watch?v=id-pbSQczco para mayor entendimiento

http://www.youtube.com/watch?v=id-pbSQczco

Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.
Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.


referencias:

Título: Física Fundamental

Autor: Victor Manuel González Cabrera

Editorial: Progreso, 1996