Newton creía que las moléculas
gaseosas estaban fijas en posición y la
presión de un gas se debía a las repulsiones intermoleculares. Fue hasta 1738
que fue propuesta la estructura correcta de un gas por Daniel Bernoulli, pero
fue tomada en cuenta entre los años 1848 y 1898 por los físicos Joule,
Clausius, Maxwell y Boltzman y desarrollaron la teoría cinética de los gases
utilizando las leyes de la mecánica clásica.
Postulados de la Teoría Cinética
de los Gases
1. Los
gases están formados por partículas de masa y diámetro que es despreciable
comparado con las distancias recorridas entre colisiones.
2. Se
mueven en línea recta aleatoriamente obedeciendo las leyes de la mecánica
clásica.
3. Las
colisiones perfectamente elásticas son el único tipo de interacción que
presentan estas partículas.
La teoría cinética de los
gases explica las características y propiedades de la materia en general, y
establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas
de toda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una
señal de este movimiento.
La teoría cinética de los gases considera que los gases están compuestos por partículas discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre estas partículas es muy grande comparada con su propio tamaño, y el volumen total ocupado por tales corpúsculos es sólo una fracción pequeña del volumen ocupado por todo el gas, por lo tanto, al considerar el volumen de un gas debe tenerse en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen, esto explica la alta comprensibilidad, la baja densidad y la gran miscibilidad de unos con otros.
Lo anterior dicho se explica
de una manera breve y concisa en el siguiente video:
referencias
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