Gas Ideal y Gas Real

Gas ideal.

figura 1

Se considera que un gas es ideal cuando su presión es muy baja, de manera que la distancia entre las moléculas constituyentes es grande y las interacciones moleculares, imperceptibles.(figura 1)

La ecuación térmica de estado de un gas ideal fue determinada experimentalmente por Amagat, quien estudio, para una cantidad fija de un gas, la evolución de pv/T en función de la presión.

Como se ve, a presión nula, las diferentes isotermas tienden al mismo valor (R= 0.082 atm · 1· l · ). Este valor es independiente del gas utilizado y, por tanto, para un gas ideal se verifica:

Donde n y R son el número de moles y la constante universal de los gases, respectivamente.

Gas real.

(figura 2)

Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión. Solamente a bajas presiones y altas temperaturas las fuerzas de atracción son despreciables y se comportan como gases ideales.(figura2)

Si se quiere afinar más o si se quiere medir el comportamiento de algún gas que escapa al comportamiento ideal habrá que recurrir a las ecuaciones de los gases reales las cuales son variadas y más complicadas cuanto más precisas.

Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparía más volumen. Esto se debe a que entre sus átomos / moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.

Ecuación de Van der Waals para un gas real:

[P+ (n^2 a)/V^2 ](V-nb)=RTn

Donde:

·         P : presión

·         V : volumen

·         n : número de mol-g

·         T : temperatura

·         a, b: parámetros moleculares de gas real que caracterizan propiedades y estructura de sus moléculas.